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2018高三理综化学一模试题
发布时间:2018-3-1 17:12:12    浏览次数:885

7.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,每百引入粉面二三斤,久则凝淀如石,浣衣发面,甚获利也” 。这里的“石碱”是指
A.KOH      B.KAl(SO4)2               C.KHCO3        D.K2CO3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.用石墨作电极电解食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极一定产生22.4 LCl2(已折换算成标准状况下的体积)
B.2 L 0.05 mol•L-1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA
C.4.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D.常温下,1 mol的NaHCO3固体中HCO-3的个数必定小于NA
9.下列关于化学反应的描述正确的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性: 
   Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液:2Fe3++S2-===2Fe2++S↓
C.强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程,可表示为:2ClO-+Fe(OH)2===FeO42—+2Cl-+2H+
D.将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+2ClO-===CO32—+2HClO
10.已知:①CH3OH(g)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ•mol-1
②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJ•mol-1
③H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH3=-c kJ•mol-1
④H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH4=-d kJ•mol-1     下列叙述正确的是
 A.由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4
 B.H2的燃烧热为d kJ•mol-1
 C.CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ•mol-1
 D.当CO和H2的物质的量之比为1∶2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为Qb+2cmol
11.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是
A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B.与X相连接是用电器标有“+”的接线柱
C.M电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-===6nCO2↑+24nH+
D.当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时,N电极产生134.4 L N2(标况下)
12.如表实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液产生浑浊 酸性:醋酸>碳酸>苯酚
B 将氯水加入到NaBr溶液中,所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中,振荡、静置 先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色 非金属性:Cl>Br>I
C 向装有固体NaOH试管中加入浓氨水,产生的气体通入到AlCl3溶液中, AlCl3溶液中出现白色浑浊 碱性:NaOH>NH3•H2O>Al(OH)3
D 向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 出现黑色沉淀 说明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)
13.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

 

下列说法不正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、H+
B.样品中铁元素的质量为2.24 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=448 mL
26.(16分)以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下:
 
(1)实验中需用3 mol•L-1的硫酸500 mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g•mL-1)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。
A.10 mL          B.20 mL          C.50 mL        D.100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应,方程式为Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl-,
欲使2moL Mn2+被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为______________________________________。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有________、_________。
(4)在“除钙”步骤前,若要检验混合液中是否还存在Fe2+,简述检验方法:
____________________________________________________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水):
温度/℃ 40 50 60 70
MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4 0.210 0.207 0. 201 0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明除钙的操作步骤:蒸发浓缩、_________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,__________,便得到了MgSO4•7H2O。
(6)若实验中提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4•7H2O为86.1 g,则MgSO4•7H2O的产率为__________。
27.(12分)Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中,只存在S—F键,已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,F—F键能为160 kJ•mol-1,S—F键能为330 kJ•mol-1,试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物,其中W、X、Z均由2种元素组成,X是导致温室效应的主要气体,Z是天然气的主要成分,Y、W都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成,其化学式构成为A(BC¬¬3)3 。它们之间的反应关系如下图:
 
(1)写出物质W的一种用途:                                                  。
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式:                                。
(3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4) 写出气体X的结构式__________。
(5) 以Z为燃料,活性炭为电极,熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。
28.(15分)NH3作为重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)氨的催化氧化反应:4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H< 0,是制硝酸的基础反应,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
浓度
时间 C(NH3) mol/L C(O2) mol/L C(NO) mol/L
第0 min 0.8 1.6 0
第1 min a 1.35 0.2
第2 min 0.3 0.975 0.5
第3 min 0.3 0.975 0.5
第4 min 0.7 1.475 0.1
①反应在第1min到第2min时,NH3的平均反应速率为              。
②反应在第3 min时改变了条件,改变的条件可能是                  (填序号)。
A.使用催化剂        B.减小压强       C.升高温度        D.增加O2的浓度
③说明4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)达到平衡状态的是    (填序号)。
A.单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3
B.百分含量w(NH3)=w(NO)
C.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
D.在恒温恒容的容器中,混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g),发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),保持其他条件不变,在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下,NH3的平衡转化率为      。
 
(3)氨催化氧化时会发生两个竞争反应,分别为
   反应I:4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ•mol-1
   反应 II : 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ•mol-1。
为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如上图2:
 ①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”)。
 ② C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因                              。(4)通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式                。 
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式 ____________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga______As,第一电离能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________,其中As的杂化轨道类型为____________。
(4)GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是__________________。
 


(5)GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g•cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol-1和MAs g•mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M:
 
已知以下信息:
① 的相对分子质量为28     
②2RCH2CHO  
(1)A的结构简式是________,D的名称是__________。
(2)A生成B的反应类型为             ,G中官能团名称为           。
(3)E生成F的的化学方程式为                                         。
(4)下列关于G的说法正确的是              。(填标号) 
a.属于芳香烃 
b.可与FeCl3溶液反应显紫色
c.1molG与H2完全加成,最多4molH2
d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀
(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有          种(不考虑立体构)。
①与化合物M含有相同的官能团;            ②苯环上有两个邻位取代基

化学参考答案:
7-13 DCABCDC
26.(1)D
(2)149g            2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O
(3)MnO2、SiO2
(4)取少量滤液,向其中加入紫色高锰酸钾溶液,若溶液紫色不变浅或褪色,则说明滤液中不含Fe2+;或者加入K3Fe(CN)6是否出现蓝色沉淀(加KSCN溶液与氯水不给分)
(5)趁热过滤 过滤(或过滤洗涤)

 (6)35%
27.(1)S(s)+3F2(g)===SF6(g) ΔH=-1 220 kJ•mol-1
   (2)作高温耐火材料或冶炼金属铝
(3)Al(CH3)3+NaOH+H2O===NaAlO2+3CH4↑
(4)CO2+2AlO-2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32─
(5)  
(6) CH4+4CO2-3-8e-===5CO2+2H2O
28.(1)①0.3mol/(L•min)       ②C        ③AD
   (2)75%
   (3)①II 
 ②该反应为放热反应,当温度升高,平衡向左(逆反应)移动  
   (4)2NO(g) N2(g) +O2(g) △H= -180.8 kJ•mol-1  
36.  (1)[Ar]3d104s24p3

 (2)大于 小于
(3)三角锥形 sp3
(4)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体
(5)原子晶体 共价 4π×10-30NAρr3Ga+r3As3MGa+MAs×100%
37.(1)CH2=CH2      甲苯
  (2)加成          醛基  
  (3)C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl
  (4)c d
  (5)6

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