您好,欢迎来到唯思教育官方网站!  登陆 | 注册
积分商城
官方微信
0595-28222000
   
唯思资讯
 毕淑敏演讲《别给人生留遗憾
 90后学霸患“不死的癌症”,坐
 《强大脑》“脑王”的数学学
 初三学霸一篇短文,骂醒无数沉
 名校和"非名校"到底有没有不
 美的食物纪录片,可爱到犯规!
 
 
您现在的位置:首页教育体系高中1-3年级试题
高三理综化学下学期开学试题
发布时间:2018-2-28 9:50:08    浏览次数:957

7.  化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾
B.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥
C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.  下列说法中正确的是
A.同温同压下,据有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比
9.  短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物, Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
 
A.原子半径和离子半径均满足:Y<Z
B.氢化物的沸点不一定是:Y>R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
10. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是
 
A.①②③均属于氧化还原反应                          B.H2和HCl均可循环利用
C.SiO2是一种坚硬难熔的固体                         D.SiHCl3摩尔质量为135.5g
11. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论,以下几种类比推理结论中正确的是
A.H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸
B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2•2FeCl3,推出Fe3I8可以改写为FeI2•2FeI3
C.NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4
D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
12. 常温下,实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液PH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
 
A.常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3•H2O)>Ka2(H2CO3)
B.pH=13时,溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C.pH由8~11时,c(CO32-)•c(H+)/c(HCO3-)不变
D.pH=3时,有c(NH4+)+c(NH3•H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
13. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2,下列说法正确的是
 
A.a为直流电源的负极
B.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H2O+2e-=S2O42-+2OH-
C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
26. (16分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
 

(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:               .
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:
①组成单质A的元素在周期表中的位置为                .
②X可能为            (填代号).
a.NaHCO3               b.Na2CO3                c.Na2SO3              d.Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为                .
②A的电子式为                    。
③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为______(填代号).
a.盐酸           b.BaCl2溶液          c.NaOH溶液      d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红.
则A与H2O反应的化学反应方程式为______.E是          (填化学式)。
27. (15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
 
(1)如图C装置中球形干燥管的作用是______________。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先      ;再加入实验药品。接下来的实验操作是          ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见_________。
【方案2】用如图2装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
 
(4)导管a的主要作用是              。
(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是____________。(填选项序号)
A.CCl4     B.H2O     C.NH4Cl溶液      D. 
(6)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为Vml,(已转换为标准状况),则A1N的质量分数为             (用含m1  m2的代数式表示)。
28. (12分)用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是        。完成酸浸过程中反应的离子方程式:
 FeS2 +  MnO2 +       =  Mn2+ +  Fe2+ + S + SO42-+      
(2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理:        。(结合离子方程式解释)
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是  极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是         。
 
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是       (填字母序号)。
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 
D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
35. 【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物,氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
(1)氨气是共价型氢化物.工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-).
反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式             .
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为               .
③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的杂化方式分别是           .
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有         .
a.离子键       b.配位键     c.σ键        d.π键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如图  所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注. 
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上.则5、6号Y原子均在晶胞          .(填“侧面”或“内部”)
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是       .
a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨       b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体
c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体       d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体
(3)一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为     ;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度为      g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)
36. 【化学——选修5有机化学基础】
塑化剂主要用作塑料的增塑性,也可作为农药载体,、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示: 
已知以下信息: 
已知以下信息:① 
② (-R1、R2表示氢原子或烃基)
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
 
清根据以上信息回答下列问题:
(1)C的结构简式为        ,E中所含官能团的名称是        .
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:            ;
②B和F以物质的量比1:2合成DBP:         ;该反应的反应类型为        .
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有    种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式               .
①不能和NaHCO3溶液反应         ②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色          ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子.
      

 
7-13BACDACC
26. (16分)
(1)OH-+HSO3-=SO32-+H2O;(2分)
(2)①第三周期ⅦA族;(2分)    ②bc;(2分)
(3)①NA;(2分)    ② 略;(2分)    ③ab;(2分)
(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO;(2分)     Fe(NO3)2 (2分)
27. (15分)
(1)防止倒吸(1分)  
(2) 检查装置气密性(2分)  关闭K1,打开K2(2分)
(3)C装置出口处连接一个干燥装置(2分)  
(4)保持气压恒定,使NaOH浓溶液容易流下(2分)
(5)ad  (分)
(6)[41V/22400m]×100%(2分)
28.(12分)
(1)加快反应速率,充分接触(2分)
FeS2+4MnO2+8H+=4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O(2分)
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3后,由于CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。(写出一个离子方程式给1分,两个离子方程式2分,文字表述1分,共2分)
(3) b; (2分)   Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+; 
(4)BC(2分)(漏选给1分,有错选不给分)
35. 【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
(1)① [Ar]3d104s1;②O>N>H;③sp3、sp2;④abcd;
(2)①内部;②b
36. 【化学——选修5有机化学基础】
(1)CH3CH2OH;(2分)碳碳双键和醛基;(2分)
(2)①CH3CH=CHCHO+H2 CH3CH=CHCH2OH;
② ,(2分)取代反应(或酯化反应)(1分)
(3)6;(2分)   、 、 、 、 、 (任写两种即可)(各2分,共4分)

上一个:2018高三理综化学一模试题
下一个:2017届高三历史2月联考试题

 
 
关于唯思
唯思教育
服务中心
联系方式
Copyright 泉州市丰泽区唯思教育培训中心(wishedu.cn) All rights reserved   备案号:闽ICP备13007377号   技术支持:铭扬网络